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    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Contributions to the Thermal Behaviour of Sulfates. II. On the Thermal Dehydration of ZnSO4 · 7 H2O and the Effect of High Temperature upon Anhydrous ZnSO4The dehydration of ZnSO4 · 7 H2O and effect of high temperature upon unhydrous ZnSO4 was examined by means of continous high temperature Guinier photographs. On heating in air ZnSO4 · 7 H2O decomposes stepwise to ZnSO4 · 6 H2O, to an unknown hydrate, to the monohydrate and finally to N—ZnSO4, which is the thermodynamically stable modification at S.T.P. At about 700°C a reversible transformation to H-ZnSO4 can be observed which can start from N—ZnSO4 or H-ZnSO4, proceeds to the oxide sulfate Zn3O(SO4)2 and finally to ZnO.ZnSO4 · 6 H2O crystallizes monoclinically in the hexahydrite structure with a25°C = 9.981 Å, b25°C = 7.250 Å, c25°C = 24.280 Å, β25°C = 98.45°, Z = 8, space group: C 2/c. Cubic H-ZnSO4 is the first A2+B6+O4 compound of H-Cristobalit structure; probable space group F 43 m with a700°C = 7.18 Å, Z =4, N-Zn3O(SO4)2 is monoclinic probable space group B 2 with a25°c=13.987 Å, b25°c=6.706 Å, c25°c =7.379 Å β25°c=90.69°, Z=4, Above 420°C N-Zn3(SO4)2 becomes orthorhombic where at first of all H′-Zn3O(SO4)2 which has a reversible transformation point to H-Zn3O(SO4)2 at 655°C is formed. The probable space group of H-Zn2O(SO4)2 is C 2221 with a 850°C = 7.36 Å, b350°C = 13.96 Å, c850°C = 6.79 Å Z = 4, The solid solution N—Cu1,5Zn1,5O(SO4)2 is isotypic with N—Zn3O(SO4)2 and has the lattice constants a25°C = 14.03 Å, b25°C = 6.62 Å, c25°C = 7.33 Å, β25°C = 90.58°, Transoformations into the non quenchable high temperature modifications H-ZnSO4, H′-Zn3O(SO4)2 and H-Zn3O(SO4)2 are displacive. The thermal expansion of N-ZnSO4 and H-ZnSO4 and H-ZnSO4 has been exa-mined.
    Notes: Mit kontinuierlichen Heizguinieraufnahmen wurde die Dehydratisierung von ZnSO4 · 7 H2O und das Hochtemperaturverhalten von wasserfreiem ZnSO4 untersucht. Der Abbau von ZnSO4 · 7 H2O verläuft an der Luft über das 6-Hydrat, eine unbekannte Hydratphase und das 1-Hydrat zum N-ZnSO4, der Normaltemperaturform; bei etwa 700°C wird die reversible Umwandlung in H-ZnSO4 beobachtet. Die Thermolyse, die von N-ZnSO4 oder H-ZnSO4 ausgehen kann, verläuft über das Oxidsulfat Zn3O(SO4)2 weiter zum ZnO.ZnSO4 · 6 H2O kristallisiert monoklin im Hexahydrit (MgSO4 · 6 H2O)-Typ mit a25°C = 9,981 Å b25°c = 7,250 Å, c25°C = 24,280 Å, β25°C = 98,45°, Z = 8, RG: C 2/c. Das kubische H-ZnSO4 ist die erste A2+B6+O4-Verbindung mit H-Cristobalit-Struktur; wahrscheinliche RG: F 43 m mit a700°C = 7,18 Å, Z = 4. N—Zn3O(SO4)2 ist monoklin mit der wahrscheinlichen RG: B 2 mit a25°C = 13,987 Å b25°C = 6,706 Å, c25°C = 7,379 Å, β25°C = 90,69°, Z = 4. Oberhalb 420°C wird das Oxidsulfat orthorhombisch, wobei zunächst H′-Zn3O(SO4)2 entsteht, das bei 655°C reversibel in H-Zn3O(SO4) übergeht. Für H-Zn2O(SO4)2 ist die wahrscheinliche RG: C 2221 mit a850°C = 7,36 Å, b 850°C = 13,96 Å, c850°C = 6,79 Å, Z = 4. Der Mischkristall N—Cu1,5 Zn1,5O(SO4)2 ist isotyp mit N-Zn3O(SO4)2 und besitzt die Gitterkonstanten a25°C = 14,03 Å, b25°C = 6,62 Å, c25°C = 7,33 Å, β25°C = 90,58°, Z = 4. Die Umwandlungen in die nicht abschreckbaren Hochtemperaturformen (H-ZnSO4 H'-Zn3O(SO1)2 und H-Zn3O(SO4)2) erfolgen displaziv. Die thermische Dilatation von N-ZnSO4 und H-ZnSO4 wurde ermittelt.
    Additional Material: 3 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Signatur Availability
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